Electron Configuration Match 1 – Komplett adress
| A | B |
|---|---|
| koppar | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| silver- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| leda | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Varför är det lättare att ta bort en elektron från en parad orbital?
Eftersom elektroner stöter bort varandra är det något lättare att ta bort elektronen från den parade uppsättningen i syreatomen än att ta bort en oparad elektron från kväveatomen.
Är parade elektroner svårare att ta bort?
Elektroner i parade spinnkonfigurationer är något lättare att ta bort än oparade elektroner
Vad betyder en hög Zeff?
Effektiv kärnladdning
Vilket är det huvudsakliga kvanttalet för fluor?
Elementens kvantnummer
| Väte | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Syre | 3P2 | 1SO |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1SO | 3F2 |
| Natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
I vilken av följande Aufbau-principer kränks?
I (D) är s-orbital (lågenergi) inte helt fylld och elektroner kommer in i p-orbital (högre energi), vilket bryter mot aufbau-principen.
Vad är det huvudsakliga kvanttalet och dess symbol?
Regler
| namn | Symbol | Värdeintervall |
|---|---|---|
| Huvudkvantnummer | n | 1 ≤ n |
| Azimutalt kvantnummer (vinkelmoment) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetiskt kvanttal (projektion av rörelsemängd) | ml | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvantnummer | Fröken | −s ≤ ms ≤ s |
Vad måste hända när det huvudsakliga kvanttalet för en elektron ökar?
Vad måste hända när det huvudsakliga kvanttalet för en elektron ökar? När en elektrons huvudsakliga kvantantal n ökar, måste elektronens energi nödvändigtvis öka. Vilket underskal beskrivs av kvanttalen n=1 och l=0?
Vilken typ av orbital upptar en elektron med n 3 och L 2?
huvudsakliga kvanttal (n) → energinivå i orbitaler och dess värde kan vara vilket positivt heltal som helst från 1 till oändligt. De angivna kvanttalen är n = 3 och l = 2. Detta motsvarar 3d-underskalet. Ett d-underskal har 5 orbitaler, och varje orbital kan innehålla maximalt 2 elektroner.