Hybridiseringen av Xe i XeOF2 är sp3d och strukturen är T-formad med de 2 ensamma paren och syreatomen i ekvatorpositionen och de två F-atomerna i den axiella positionen, men om du tar hänsyn till de ensamma paren under bestämningen av strukturen så det kommer att vara TBP (trigonal bipyramidal). hoppas det hjälper!
Vad är XeOF2?
Xenonoxytetrafluorid (XeOF4) är en oorganisk kemisk förening. Det är en färglös stabil vätska med en smältpunkt på -46,2°C som kan syntetiseras genom partiell hydrolys av XeF. 6, eller reaktionen av XeF. 6 med kiseldioxid eller NaNO.
Vilken molekylform har XeO2F2?
Hybridisering av XeO2F2 (xenondioxiddifluorid)
| Molekylens namn | Xenondioxiddifluorid |
|---|---|
| Molekylär formel | XeO2F2 |
| Hybridiseringstyp | sp3d |
| Bondvinkel | 91o 105o och 174o |
| Geometri | Trigonal Bipyramidal eller See Saw |
Vad avgör om en molekyl blir linjär eller böjd?
1:a kom ihåg namnen: Namnen kan bestämmas av formen och vinkeln på molekylen. Linjär = är bara en linje av atomer med en 180° vinkel. Lägg märke till att det är 2 eller 3 atomer totalt. Böjd = Linjär men böjd på grund av de ensamma paren som den innehåller, ju fler ensamma par desto större böjning och desto mindre grad.
Varför är vattenmolekyler inte linjära?
I vatten har syreatomen två ensamma par. Dessa två ensamma par stöter bort de väte-syrebundna paren så mycket att molekylen har sitt lägsta energiarrangemang när H-O-H-bindningsvinkeln är 104,5 grader. Som ett resultat kan vattenmolekylen klassificeras som icke-linjär.
Är becl2 en linjär molekyl?
BeCl2 molekylär geometri sägs vara linjär med en bindningsvinkel på 180o. Det är en opolär molekyl eftersom de har mindre attraktion mellan varandra.
Varför är H2O inte linjär?
En vattenmolekyl är inte linjär på grund av elektronstrukturen hos syreatomerna i vattenmolekylerna. Dess konfiguration är 1s2 2s2 2p4. På grund av denna konfiguration har syre två elektronpar och två enkelvalenselektroner.
Varför är BeCl2 jonisk?
Berylliumklorid (BeCl2) är inte jonisk utan snarare en kovalent förening. Detta beror främst på att beryllium är en liten atom med hög relativ joniseringsenergi (900 kJ/mol) och därför inte bildar katjoner. Det attraherar snarare ett bindande elektronpar endast mot sig själv.