Dibromin (Br2) bindningspolaritet
| Elektronegativitet (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativitet (Br) | 3.0 |
| Elektronegativitetsskillnad | 0 Icke-polär kovalent = 0 0 < Polär kovalent < 2 Jonisk (icke-kovalent) ≥ 2 |
| Bondtyp | Icke-polär kovalent |
| Bond Längd | 2.281 ångström |
Är Br2 positivt eller negativt?
Br2 är en opolär molekyl eftersom polariteten hos en molekyl beror på närvaron av ett ändligt dipolmoment. Sålunda sker separation av laddning, vilket resulterar i ett ändligt dipolmoment. Samma sak händer i närvaro av ett negativt centrum. Således uppnår Br2-molekylen polaritet i dessa fall.
Är det en polär bindning?
Förhållandet mellan elektronegativitetsskillnad (ΔEN) för bundna atomer och bindningspolaritet...
| ΔEN | Bindning | Bond exempel |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Ickepolär kovalent bindning | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Något polär kovalent bindning | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Måttligt polär kovalent bindning | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Högpolär kovalent bindning | H-O |
Hur bestämmer du bindningspolariteten?
För att bestämma polariteten för en kovalent bindning med hjälp av numeriska medel, hitta skillnaden mellan atomernas elektronegativitet; om resultatet är mellan 0,4 och 1,7 är bindningen i allmänhet polär kovalent.
I vilken riktning ska polaritetspilarna peka?
Polaritetspilarna pekar i allmänhet från positivt laddat centrum till negativt laddat centrum. Så, riktningen för polaritetspilen bör vara från Si-atom till Cl-atom.
Vilka egenskaper har polaritet?
Polära molekyler interagerar genom dipol–dipol intermolekylära krafter och vätebindningar. Polaritet ligger bakom ett antal fysikaliska egenskaper inklusive ytspänning, löslighet och smält- och kokpunkter.