Elementen i grupp 15 (kolumn) VA i det periodiska systemet har alla elektronkonfigurationer av s2p3, vilket ger dem fem valenselektroner. Dessa element inkluderar kväve (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb) och vismut (Bi).
Vad har 5 valenselektroner i den fjärde perioden?
Därför är grundämnet i den fjärde perioden i det periodiska systemet som har 5 valenselektroner arsenik (As).
Vad är en period 2 icke-metall med 5 valenselektroner?
Jag tror att period 2 icke-metall med 5 valenselektroner är grundämnet kväve med symbol N. Kväve visar sig ha antingen 3 eller 5 valenselektroner och ligger överst i grupp 15 i det periodiska systemet.
Vilket grundämne har 4 skal och 5 valenselektroner?
Förklaring: Arsenik finns i grupp 5 och period 4.
Vilket grundämne har 4 energinivåer och 5 valenselektroner?
| Element | Elementnummer | Antal elektroner i varje nivå |
|---|---|---|
| Beryllium | 4 | 2 |
| Bor | 5 | 3 |
| Kol | 6 | 4 |
| Kväve | 7 | 5 |
Har period 3 5 valenselektroner?
Fosfor är det 5:e grundämnet från vänster i den tredje perioden så det har fem valenselektroner.
Hur många valenselektroner har grupp 18?
8
Antalet valenselektroner
| Periodiska systemet grupp | Valenselektroner |
|---|---|
| Grupp 15 (V) (pnictogens) | 5 |
| Grupp 16 (VI) (kalkogener) | 6 |
| Grupp 17 (VII) (halogener) | 7 |
| Grupp 18 (VIII eller 0) (ädelgaser) | 8** |
Varför är kol atomnummer 6?
Protoner definierar atomnumret på grund av sin positiva laddning och sex av dem bundna i en atomkärna är ett atomnummer på sex. Detta gör grundämnet kol. Den har sex kretsande elektroner som tar bort laddningen på kärnan.